Propriedades dos materiais: Densidade e solubilidade

Clara Martins (10), Cyntia Grígolo (12), Débora Barcelos (15), Júlia Arges (29), Júlia Leite (31).

Propriedades dos materiais: Densidade e solubilidade

Densidade

A densidade é uma propriedade específica de cada material, a qual auxilia a identificar a composição de objetos, por exemplo. Ela é calculada através da razão entre a massa e volume, sendo sua fórmula D=m/v. Pode-se observar que quando dois objetos possuem a mesma massa, aquele que possuir o menor volume é mais denso, pois a densidade é uma grandeza inversamente proporcional ao volume. Sendo assim, se o volume for igual,  o que tiver a maior massa terá a maior densidade, já que a massa é diretamente proporcional à densidade. O fato de um objeto flutuar ou não na água, por exemplo, é influenciado por alguns fatores, sendo um deles a densidade.

Solubilidade

          

Solubilidade é a capacidade de uma substância se dissolver em outra. A solubilidade envolve também outros conceitos, como solução. Tendo que solução é uma mistura homogênea, é possivel classificá-la das seguintes formas:

• Quanto ao estado físico: sólida, líquida ou gasosa.
• Quanto ao soluto (o que é dissolvido) e ao solvente (o que envolve o soluto): diluída ou concentrada.
• Quanto ao coeficiente de solubilidade (quantidade máxima de soluto): insaturada, saturada ou saturada com corpo de fundo.

Exercícios:

• Densidade

1-    Na tabela abaixo temos as densidades de alguns materiais sólidos. Se eles forem adicionados à água líquida e pura, à temperatura ambiente, qual deles flutuará?

Pau-brasil .............................. 0,4 g/cm³
Alumínio ................................ 2,70 g/cm³
Diamante .................................3,5 g/cm³
Chumbo...................................11,3 g/cm³
Carvão ..................................... 0,5 g/cm³
Mercúrio .................................13,6 g/cm³
Água ......................................... 1,0 g/cm³

2-    Três líquidos (água, benzeno e clorofórmio) foram colocados numa proveta, originando o seguinte aspecto:

A seguir temos uma tabela com as densidades de cada líquido. Baseando-se nessas informações e em seus conhecimentos sobre densidade, relacione as substâncias A, B e C com as mencionadas na tabela. Justifique sua resposta.

3-     (UFPE) Para identificar três líquidos – de densidades 0,8,1,0 e 1,2 – o analista dispõe de uma pequena bola de densidade 1,0. Conforme as posições das bolas apresentadas no desenho a seguir, podemos afirmar que:

a) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 0,8, 1,0 e 1,2.
b) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 0,8 e 1,0.
c) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 0,8 e 1,2.
d) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 1,0 e 0,8.
e) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 1,2 e 0,8.

4-     (Unicamp-SP) Três frascos de vidro transparentes, fechados, de formas e dimensões iguais, contêm cada um a mesma massa de líquidos diferentes. Um contém água, o outro, clorofórmio e o terceiro, etanol. Os três líquidos são incolores e não preenchem totalmente os frascos, os quais não têm nenhuma identificação. Sem abrir os frascos, como você faria para identificar as substâncias?

A densidade (d) de cada um dos líquidos, à temperatura ambiente, é:

d_(água) = 1,0 g/cm³
d_{(clorofórmio)} = 1,4 g/cm³
d_(etanol) = 0,8 g/cm³

5-     (FMU-SP) Um vidro contém 200 cm³ de mercúrio de densidade 13,6 g/cm³. A massa de mercúrio contido no vidro é:

a)      0,8 kg

b)      0,68 kg

c)       2,72 kg

d)      27,2 kg

e)      6,8 kg

Fonte: http://exercicios.brasilescola.com/quimica/exercicios-sobre-densidade.htm

• Solubilidade

01- Assinale a alternativa falsa:

a) todo sistema heterogêneo apresenta mais de uma fase;

b) todo sistema heterogêneo só não é mistura heterogênea quando é uma substância pura mudando de estado;

c) toda mistura heterogênea é sistema heterogêneo;   

d) toda mistura homogênea constitui uma solução;

e) em qualquer condição, toda substância pura simples é homogênea.

02-  ( Unusinos-RS ) Considere os sistemas materiais abaixo indicados

Sistema           Componentes

            I           Água e óleo

            II          Areia e álcool

            III          Água e sal de cozinha

            IV         Água e álcool

            V          Gás carbônico e oxigênio

Analise a alternativa que apresenta apenas sistemas homogêneos.

a) Somente I e III

b) Somente I e II

c) Somente lII e V

d) Somente I, III e IV

e) Somente III, IV e V. 

03-  (VEDA) Um sistema formado por água, açúcar dissolvido, álcool comum, limalha de ferro e carvão apresenta:

a) 1 fase

b) 2 fases

c) 3 fases

d) 4 fases

e) 5 fases

04- (UEMA) Relativamente aos sistemas abaixo, podemos afirmar que existe uma:

I. Água(l) e água(s)     II. Gás oxigênio     IlI. Etanol e areia     IV. Gás carbônico e gás hidrogênio

a) substância pura em III     b) substância composta em II          c) mistura monofásica em III

d) mistura bifásica em IV     e) mistura que pode ser homogênea se misturarmos II com IV 

Fonte:  http://www.joseferreira.com.br/blogs/quimica/2012/marco/exercicios-de-revisao/

05- Faça a associação correta:

I- Granito

II- Água mineral fluoretada                                           A. Mistura homogênea.

III- Sangue visto ao microscópio                                  B. Mistura heterogênea.

IV- Xarope de groselha

V- Gasolina

Fonte: Livro Conecte química 1 -parte 1. De: João Usberco e Edgard Salvador. Editora: Saraiva

- fontes das imagens: 
densidade: http://www.alunosonline.com.br/upload/conteudo/images/iceberg.jpg
solubilidade: https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhUE8kJgpSiOG4g6zG-PJYezK1lBR97j8__vJALsnhi5_czpFC0-sz0szPwJO6Wyhl79xguwJpF6VfDp91xpt-oOg1MtxvJY6mSHkXBhG-ocnyeH_0lGD4kc9N9G1UA-r3XxoS8C2NEL-E/s1600/Perm.Pot%25C3%25A1ssio.Solu%25C3%25A7%25C3%25A3o.jpg