A Química do Champagne

Muitas bebidas são gaseificadas, porém, por que o champagne é o preferido para as comemorações e brindes em ocasiões especiais?

O champagne é um vinho espumante que passa por duas fermentações, tendo mais de 600 compostos químicos diferentes, e através dessas fermentações é produzido o etanol (CH3CH2OH) e dióxido de carbono (CO2). O dióxido de carbono é resultado da segunda fermentação, na qual é adicionado açúcares e leveduras.

Essa bebida obedece a Lei de Henry (A solubilidade de um gás dissolvido em um líquido é proporcional à pressão parcial do gás acima do líquido), ou seja, em uma garrafa fechada de champagne, o dióxido de cambono dissolvido no vinho esta em equilíbrio com o gás entre a rolha e o líquido.
Ao abrir a garrafa o equilíbrio se desfaz, a pressão do gás acima do líquido diminui e a concentração do dióxido de carbono na bebida também diminui, formando borbulhas.

Observe o vídeo:

Assim, a pressão dentro da garrafa pode fazer que com que ela exploda quando congelada. Além disso, quando balançamos a garrafa, assim como mostrado no vídeo acima, mais gás se dissolve no líquido, fazendo com que a pressão aumente e, quando abrimos a abrimos, o líquido é liberado junto com o gás na forma de um ''jorro de espuma''. 

Por esse motivo o champagne é o preferido para comemorações.

Se beber, não dirija! 

Fonte: http://www.mundodaquimica.com.br/2012/12/a-quimica-do-champagne/

Ana Paula Sôlha, Francisca Borges, Ilia Helena Kumaira, Maria Eduarda Reis e Júlia Queiroz.  

Mudança de Estados Físicos

As temperaturas de fusão e ebulição de cada material fazem parte das propriedades específicas. Chamamos de ponto de fusão a temperatura em que o material passa de seu estado sólido para líquido, sendo que essa varia de acordo com a pressão atmosférica.

Ex.: Gelo (sólido)    →    Água (líquido)

                              Fusão  (0°C 1atm)                  

Chamamos de ponto de ponto de ebulição a temperatura em que um material passa do estado líquido para o gasoso, sendo que essa assim como a temperatura de fusão vaia com a pressão atmosférica.

Ex:Água (líquido)   →    Água (gasoso)

                          Ebulição  (100°C 1 atm)

Questão criada pelo grupo:

Fonte da imagem: http://www.mundoeducacao.com.br/biologia/ciclo-agua.htm

A imagem apresenta o ciclo pluvial. A partir de uma análise,responda:

1. Como e em quais etapas ocorreram as mudanças de estado físico da água?
2. O que deve ocorrer para que haja neve?
3. Em algumas cidades, em invernos que nevam consideravelmente, as pessoas costumam jogar sal na neve. Com que objetivo esse procedimento é realizado?

Resolução:

1) Etapa 1 e 2: evaporação, a água presentes nos rios e nos Lençol Freático evapora (passa do estado liquido para o gasoso)
    Etapa 3: Condensação, Formam-se as nuvens carregadas de vapor de água que  ao atingir altitudes elevadas ou encontrar massas de ar frias  condensa, transformando-se novamente em água.

2) Se a temperatura ambiente se encontrar a menos de 0°C (temperatura de fusão da água), não haverá somente a condensação nas nuvens como também a solidificação. Sendo assim, a água se encontrará em seu estado sólido e, consequentemente, irá nevar.

3) Jogar sal no gelo faz com que ele derreta, porque a temperatura de fusão (passagem da água do estado sólido para o líquido) diminui. A temperatura de fusão da água é de 0°C, mas, quando se joga sal no gelo, a fusão ocorre a uma temperatura inferior a essa.

Arthur Mesquita (5); Helena Luttembarck (22); Isabel Bonome (25); Luíza Cunha (38); Samhuel Moreira (45).

Iodato de Potássio

Grupo: Luca Mazzieiro, Rodrigo Barbosa, Gabriel Torres, Miguel Nassur, Felipe Grego.

A Agência Nacional de Vigilância Sanitária anunciou terça feira passada (16/04), a redução da quantidade de iodo permitido no sal. Em razão do aumento do consumo médio de sal dos brasileiros, cerca de 12 gramas de sal por dia - uma das maiores taxas do mundo – a Anvisa reduziu a quantidade permitida, que era de 20mg a 60mg por quilo. Ela terá que ser reduzida para, no mínimo, 15mg e, no máximo, 45mg por quilo de sal.

O Iodo é indispensável para o funcionamento do organismo humano. Esse mineral atua na formação de dois hormônios da glândula tireóide (tiroxina e triiodotiroxina). O Iodo também atua na prevenção de doenças, como o Bócio, popularmente conhecida como a “doença do papo”.

A análise em questão envolve o iodo adicionado ao cloreto de sódio, popularmente conhecido como sal de cozinha. Entretanto, é pertinente que se esclareçam as diferenças entre o iodo elemento químico e a substância acrescentada ao sal. O iodo elemento químico, de símbolo I, é um sólido negro e lustroso, com leve brilho metálico, que sublima em condições normais formando um gás de coloração violeta e odor irritante. É pouco solúvel em água, porém dissolve-se facilmente em substâncias orgânicas, como o etanol e o clorofórmio. Já a substância iodeto de potássio, comumente acrescentada ao sal, é um composto iônico, branco, cristalino, de fórmula química KI obtido da reação do hidróxido de potássio (KOH) com o iodo (I). .

Para mais informações acesse: http://globotv.globo.com/rede-globo/bom-dia-brasil/v/anvisa-reduz-a-quantidade-de-iodo-no-sal/2521324/

Bócio: doença causada pela falta de Iodo no organismo.

Propriedades específicas dos materiais: Cor

Bárbara Hudson (6), Erminda Prete (16), Igor Perez (23), Izabela Carvalho (26) e Lorena Maruch (34)

Ao realizar o experimento percebem-se propriedades específicas dos materiais como as reações químicas e a mudança de cor, as reações ocorrem através das ligações químicas entre os átomos e íons, e ao fazer são criadas, em seguida, novas substancias que tem propriedades específicas diferente como a cor.
Ao misturar açúcar e soda caustica na água, o açúcar liberou elétrons que o permanganato de potássio (roxo), um forte agente oxidante, logo se oxidou devido ao açúcar. O permanganato em ambientes alcalinos (ácidos), graças a soda caustica, reduz o permanganato ao manganato de potássio (verde),(o tempo que demora depende da quantidade de soda caustica colocada na mistura).Quando tem excesso de açúcar o manganato de potássio é reduzido novamente ao dióxido de manganês(marrom)que dissolvido em água com pouca concentração fica amarelado.
Reações: Permanganato para o manganato: MnO4– + e → MnO42– Manganato para dióxido de manganês: MnO42– + 2H2O + 2e → MnO2 + 4OH– 
FONTES: http://www.youtube.com/watch?v=TgVYRNTtcbY http://goo.gl/UYnWc

Propriedades dos Materiais

Nomes: Carlos Roberto, Gabriel de Sousa, Danilo, João Vitor e Marco Antônio

Números: 9,19,14,28 e 39

Turma: 1º ano H

Os materiais, como são todos diferentes, necessitam de serem caracterizados e diferenciados entre si, e por isso possuem propriedades. As propriedades dos materiais podem ser definidas em três categorias: gerais, específicas e organolépticas.

Entre as específicas, podemos observar:

Ø Ponto de Fusão – temperatura que o material passa do estado sólido para o líquido

Ø Ponto de Ebulição – temperatura que o material passa do estado líquido para o gasoso

Ø Solubilidade – os materiais dissolvem ou não. Para que haja solubilidade é necessário que aconteça interação entre as partículas do soluto e do solvente como mostrado na figura abaixo:

 

As Organolépticas são aquelas que podemos perceber com os sentidos; como:

Ø Brilho

Ø Textura

Ø Cheiro

Ø Cor

Ø ...

Propriedade dos Matériais

.Ponto de fusão e ebulição

Ponto de fusão é a temperatura em que um material passa do estado sólido para o estado líquido, e ponto de ebulição é a temperatura em que um material liquido passa para o estado gasoso, à determinada pressão. Do mesmo jeito que temos o aquecimento dos materiais, temos também seu resfriamento. Temos a condensação, passagem do estado gasoso para o liquido, e a solidificação, passagem do estado liquido para o sólido. Se esse material for uma substância, a temperatura de fusão/solidificação e ebulição/condensação serão constantes, porém se o material for uma mistura, poderá haver uma variação de temperatura na fusão/solidificação(mistura azeotrópica), na ebulição/condensação (mistura eutética) ou nos dois pontos.

.Condutividade Térmica

A condutividade térmica consiste numa grandeza física que mede a capacidade de uma substância conduzir o calor. É uma característica específica de cada material, e depende tanto da pureza como da própria temperatura na qual esse se encontra. Em geral, os materiais tornam-se melhores condutores de energia térmica à medida que a temperatura aumenta.

No entanto, existem outros fatores que influenciam na condutividade térmica, como:

Fase de cada material: quando um material sofre uma mudança de fase de sólido para líquido ou de líquido para gasoso, a condutividade térmica geralmente muda. Isso se deve ao fato de que o calor se dá de maneira diferente para cada estado da matéria.

Condutividade elétrica:Nos metais, a condutividade térmica esta relacionada com a condutividade elétrica de acordo com a lei Wiedemann-Franz, uma vez que os elétrons de condução, além de possibilitarem a corrente elétrica, transferem também energia térmica.

Convecção:O ar e outros gases, na ausência de convecção, geralmente são bons isolantes térmicos. Por isso, muitos dos materiais são isolantes por apresentarem poros que permitem o armazenamento de gases.

.Densidade

Você já deve ter se perguntado algumas vezes o por que de alguns corpos ao serem colocados na água flutuam,e outros afundam,tal fenômeno pode ser explicado através da densidade,mas afinal,o que é a densidade?A densidade é uma propriedade específica de cada material,podemos afirmar que ela é a razão entre a massa e o volume de um dado material.Logo,ao colocarmos uma bolinha de cortiça e outra de ferro na água,ambas contendo o mesmo volume,porém com massas de respectivamente 0,32g/ml e 7,82g/ml,percebe-se que a bolinha de cortiça não afundou,pois ela é menos densa que a água,por outro lado,observa-se que a bolinha de ferro afundou,já que sua densidade é maior em relação a da água.

 
.Solubilidade

O que podemos dizer sobre a solubilidade? Bem, é uma relação existente em soluto (o que irá ser dissolvido) e solvente (o que ira dissolver). A capacidade, de dissolução de um sólido em um 
líquido é limitada, ou seja, existe um máximo de soluto que podemos dissolver em certa quantidade de um solvente. Mas isso se aplica a uma determinada temperatura e quantidade de soluto e solvente. Isto é solubilidade. A solução pode ser classificada em 3 tipos: Insaturada (que a quantidade de soluto dissolvida não atingiu o coeficiente de solubilidade do liquido);
saturadas (contêm uma quantidade de soluto dissolvido igual ao coeficiente de solubilidade) e supersaturada (quando o seu coeficiente de solubilidade (solvente) é maior do que o soluto.) Mas, o que seria o coeficiente de solubilidade? Podemos dizer que é a quantidade de soluto necessária para saturar uma quantidade padrão de solvente a uma determinada temperatura.

http://dicasdeciencias.com/2009/05/27/solubilidade/

Paloma(42) Thiago Neiva(46) Luisa Cardoso (37) Anna
Carolina(3) Izabella Melim(27)

Propriedades dos materiais: Densidade e solubilidade

Clara Martins (10), Cyntia Grígolo (12), Débora Barcelos (15), Júlia Arges (29), Júlia Leite (31).

Propriedades dos materiais: Densidade e solubilidade

Densidade

A densidade é uma propriedade específica de cada material, a qual auxilia a identificar a composição de objetos, por exemplo. Ela é calculada através da razão entre a massa e volume, sendo sua fórmula D=m/v. Pode-se observar que quando dois objetos possuem a mesma massa, aquele que possuir o menor volume é mais denso, pois a densidade é uma grandeza inversamente proporcional ao volume. Sendo assim, se o volume for igual,  o que tiver a maior massa terá a maior densidade, já que a massa é diretamente proporcional à densidade. O fato de um objeto flutuar ou não na água, por exemplo, é influenciado por alguns fatores, sendo um deles a densidade.

Solubilidade

          

Solubilidade é a capacidade de uma substância se dissolver em outra. A solubilidade envolve também outros conceitos, como solução. Tendo que solução é uma mistura homogênea, é possivel classificá-la das seguintes formas:

• Quanto ao estado físico: sólida, líquida ou gasosa.
• Quanto ao soluto (o que é dissolvido) e ao solvente (o que envolve o soluto): diluída ou concentrada.
• Quanto ao coeficiente de solubilidade (quantidade máxima de soluto): insaturada, saturada ou saturada com corpo de fundo.

Exercícios:

• Densidade

1-    Na tabela abaixo temos as densidades de alguns materiais sólidos. Se eles forem adicionados à água líquida e pura, à temperatura ambiente, qual deles flutuará?

Pau-brasil .............................. 0,4 g/cm³
Alumínio ................................ 2,70 g/cm³
Diamante .................................3,5 g/cm³
Chumbo...................................11,3 g/cm³
Carvão ..................................... 0,5 g/cm³
Mercúrio .................................13,6 g/cm³
Água ......................................... 1,0 g/cm³

2-    Três líquidos (água, benzeno e clorofórmio) foram colocados numa proveta, originando o seguinte aspecto:

A seguir temos uma tabela com as densidades de cada líquido. Baseando-se nessas informações e em seus conhecimentos sobre densidade, relacione as substâncias A, B e C com as mencionadas na tabela. Justifique sua resposta.

3-     (UFPE) Para identificar três líquidos – de densidades 0,8,1,0 e 1,2 – o analista dispõe de uma pequena bola de densidade 1,0. Conforme as posições das bolas apresentadas no desenho a seguir, podemos afirmar que:

a) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 0,8, 1,0 e 1,2.
b) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 0,8 e 1,0.
c) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 0,8 e 1,2.
d) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 1,0 e 0,8.
e) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 1,2 e 0,8.

4-     (Unicamp-SP) Três frascos de vidro transparentes, fechados, de formas e dimensões iguais, contêm cada um a mesma massa de líquidos diferentes. Um contém água, o outro, clorofórmio e o terceiro, etanol. Os três líquidos são incolores e não preenchem totalmente os frascos, os quais não têm nenhuma identificação. Sem abrir os frascos, como você faria para identificar as substâncias?

A densidade (d) de cada um dos líquidos, à temperatura ambiente, é:

d_(água) = 1,0 g/cm³
d_{(clorofórmio)} = 1,4 g/cm³
d_(etanol) = 0,8 g/cm³

5-     (FMU-SP) Um vidro contém 200 cm³ de mercúrio de densidade 13,6 g/cm³. A massa de mercúrio contido no vidro é:

a)      0,8 kg

b)      0,68 kg

c)       2,72 kg

d)      27,2 kg

e)      6,8 kg

Fonte: http://exercicios.brasilescola.com/quimica/exercicios-sobre-densidade.htm

• Solubilidade

01- Assinale a alternativa falsa:

a) todo sistema heterogêneo apresenta mais de uma fase;

b) todo sistema heterogêneo só não é mistura heterogênea quando é uma substância pura mudando de estado;

c) toda mistura heterogênea é sistema heterogêneo;   

d) toda mistura homogênea constitui uma solução;

e) em qualquer condição, toda substância pura simples é homogênea.

02-  ( Unusinos-RS ) Considere os sistemas materiais abaixo indicados

Sistema           Componentes

            I           Água e óleo

            II          Areia e álcool

            III          Água e sal de cozinha

            IV         Água e álcool

            V          Gás carbônico e oxigênio

Analise a alternativa que apresenta apenas sistemas homogêneos.

a) Somente I e III

b) Somente I e II

c) Somente lII e V

d) Somente I, III e IV

e) Somente III, IV e V. 

03-  (VEDA) Um sistema formado por água, açúcar dissolvido, álcool comum, limalha de ferro e carvão apresenta:

a) 1 fase

b) 2 fases

c) 3 fases

d) 4 fases

e) 5 fases

04- (UEMA) Relativamente aos sistemas abaixo, podemos afirmar que existe uma:

I. Água(l) e água(s)     II. Gás oxigênio     IlI. Etanol e areia     IV. Gás carbônico e gás hidrogênio

a) substância pura em III     b) substância composta em II          c) mistura monofásica em III

d) mistura bifásica em IV     e) mistura que pode ser homogênea se misturarmos II com IV 

Fonte:  http://www.joseferreira.com.br/blogs/quimica/2012/marco/exercicios-de-revisao/

05- Faça a associação correta:

I- Granito

II- Água mineral fluoretada                                           A. Mistura homogênea.

III- Sangue visto ao microscópio                                  B. Mistura heterogênea.

IV- Xarope de groselha

V- Gasolina

Fonte: Livro Conecte química 1 -parte 1. De: João Usberco e Edgard Salvador. Editora: Saraiva

- fontes das imagens: 
densidade: http://www.alunosonline.com.br/upload/conteudo/images/iceberg.jpg
solubilidade: https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhUE8kJgpSiOG4g6zG-PJYezK1lBR97j8__vJALsnhi5_czpFC0-sz0szPwJO6Wyhl79xguwJpF6VfDp91xpt-oOg1MtxvJY6mSHkXBhG-ocnyeH_0lGD4kc9N9G1UA-r3XxoS8C2NEL-E/s1600/Perm.Pot%25C3%25A1ssio.Solu%25C3%25A7%25C3%25A3o.jpg